课程： 《高中化学（选修四）》
- 【1】1.1反应热与化学键的关系
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目录
1.【1】1.1反应热与化学键的关系
试学
2.【1】1.2反应热和物质能量的关系
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3.【1】1.3常见的放热反应和吸热反应
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4.【1】1.4焓变 反应热 习题课1
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5.【1】1.5焓变 反应热 习题课2
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6.【1】1.6热化学方程式1
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7.【1】1.7热化学方程式2
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8.【1】1.8热化学方程式3
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9.【1】1.9热化学方程式的书写及正误判
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10.【1】2.1中和热概念
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11.【1】2.2中和热的测定
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12.【1】2.3中和热的实验测定注意事项
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13.【1】2.4燃烧热
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14.【1】2.5反应热、中和热、燃烧热对比
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15.【1】2.6能源
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16.【1】3.1盖斯定律内容与证明
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17.【1】3.2盖斯定律的应用1
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18.【1】3.3盖斯定律的应用2
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19.【1】3.4盖斯定律的应用3
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20.【1】3.5△H大小比较的技巧1
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21.【1】3.6△H大小比较的技巧2
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22.【2】1.1化学反应速率1
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23.【2】1.2化学反应速率2
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24.【2】1.3化学反应速率的测量方法
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25.【2】2.1化学反应速率的微观解释
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26.【2】2.2影响化学反应速率的因素1
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27.【2】2.3影响化学反应速率的因素2
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28.【2】2.4影响化学反应速率的因素3
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29.【2】2.5总结外界条件对反应速率的影响
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30.【2】2.6控制变量在速率影响因素中的应用
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31.【2】3.1可逆反应与不可逆反应
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32.【2】3.2化学平衡状态1
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33.【2】3.3化学平衡状态2
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34.【2】3.4化学平衡状态判断的标志
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35.【2】3.5化学平衡常数1
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36.【2】3.6化学平衡常数2
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37.【2】3.7平衡常数的应用1
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38.【2】3.8平衡常数的应用2
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39.【2】3.9影响化学平衡的条件1—浓度
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40.【2】3.10影响化学平衡的条件2—压强1
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41.【2】3.11影响化学平衡的条件2—压强2
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42.【2】3.12影响化学平衡的条件3—温度
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43.【2】3.13影响化学平衡的条件4—催化剂1
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44.【2】3.14影响化学平衡的条件4—催化剂2
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45.【2】3.15化学平衡问题解决思路
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46.【2】3.16勒夏特列原理在工业生产的应用
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47.【2】3.17化学平衡中的常见图像1（v-t）
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48.【2】3.18化学平衡中的常见图像2（a-t/T/P）
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49.【2】3.19化学平衡中的常见图像3（c-t）
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50.【2】3.20化学平衡中的常见图像4—其他
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51.【2】3.21化学平衡中的常见图像5—其他
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52.【2】3.22化学平衡中的常见图像6—其他
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53.【2】3.23等效平衡1
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54.【2】3.24等效平衡2
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55.【2】3.25等效平衡3
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56.【2】3.26等效平衡例题分析1
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57.【2】3.27等效平衡例题分析2
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58.【2】3.28等效平衡例题分析3
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59.【2】3.29等效模型
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60.【2】3.30等效模型的实例分析
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61.【2】3.31化学平衡的计算1
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62.【2】3.32化学平衡的计算2
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63.【2】3.33化学平衡移动原理分析实际问题
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64.【2】4.1化学反应进行的方向
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65.【3】1.1电解质和非电解质
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66.【3】1.2强弱电解质对比
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67.【3】1.3电离方程式的书写
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68.【3】1.4弱电解质的电离平衡1
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69.【3】1.5弱电解质的电离平衡2
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70.【3】1.6一元强酸与一元弱酸的比较
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71.【3】1.7电离常数
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72.【3】1.8电离常数的计算
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73.【3】1.9电离平衡应用1
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74.【3】1.10电离平衡应用2
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75.【3】2.1水的电离与水的离子积
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76.【3】2.2水的电离平衡移动
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77.【3】2.3溶液的酸碱性
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78.【3】2.4 pH
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79.【3】2.5溶液的酸碱性和pH的实例分析1
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80.【3】2.6溶液的酸碱性和pH的实例分
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81.【3】2.7 pH的计算类型和解题规律1
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82.【3】2.8 pH的计算类型和解题规律2
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83.【3】2.9 pH的计算类型和解题规律3
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84.【3】2.10 pH的计算类型和解题规律4
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85.【3】2.11 pH的计算类型和解题规律5
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86.【3】2.12 pH的计算类型和解题规律6
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87.【3】2.13 pH的计算类型和解题规律7
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88.【3】2.14 pH的计算的例题分析
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89.【3】2.15酸碱中和滴定
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90.【3】2.16酸碱中和滴定操作步骤
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91.【3】2.17酸碱中和滴定的滴定曲线
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92.【3】2.18中和滴定的误差分析1
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93.【3】2.19中和滴定的误差分析2
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94.【3】2.20氧化还原滴定
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95.【3】3.1盐的水解实质
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96.【3】3.2盐的水解规律
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97.【3】3.3盐的水解特点1
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98.【3】3.4盐的水解特点2
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99.【3】3.5 pH相同的CH3COONa和NaOH
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100.【3】3.6影响盐类水解的主要因素1
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101.【3】3.7影响盐类水解的主要因素2
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102.【3】3.8水解平衡移动的应用
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103.【3】3.9比较溶液的pH大小
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104.【3】3.10比较溶中微粒浓度大小1
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105.【3】3.11比较溶中微粒浓度大小2
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106.【3】3.12比较溶中微粒浓度大小3
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107.【3】3.13比较溶中微粒浓度大小4
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108.【3】3.14比较溶中微粒浓度大小5
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109.【3】3.15比较溶中微粒浓度大小的一般方法和步骤
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110.【3】3.16盐类水解反应的利用3
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111.【3】3.17盐类水解反应的利用4
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112.【3】3.18盐类水解反应的利用5
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113.【3】4.1沉淀溶解平衡的概念和特征
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114.【3】4.2溶度积常数和溶解平衡移动
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115.【3】4.3溶解平衡移动的应用1
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116.【3】4.4溶解平衡移动的应用2
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117.【3】4.5溶解平衡移动的应用3
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118.【3】4.6溶度积、溶解度和物质的量浓度
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119.【3】4.7自然界和生活中的沉淀溶解平衡
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120.【4】1.1原电池的工作原理
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121.【4】1.2双液电池工作原理
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122.【4】1.3原电池原理的应用
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123.【4】2.1化学电源：一次电池1
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124.【4】2.2化学电源：一次电池2
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125.【4】2.3化学电源：二次电池1
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126.【4】2.4化学电源：二次电池2
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127.【4】2.5化学电源：氢氧燃料电池
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128.【4】2.6化学电源：甲烷燃料电池
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129.【4】2.7化学电源：甲醇燃料电池
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130.【4】2.8化学电源：熔融盐电池
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131.【4】3.1电解原理
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132.【4】3.2电解反应类型1
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133.【4】3.3电解反应类型2
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134.【4】3.4电解反应实例分析1
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135.【4】3.5电解反应实例分析2
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136.【4】3.6电解反应实例分析3
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137.【4】3.7电解原理的应用1：氯碱工业
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138.【4】3.8电解原理的应用2：电镀和电
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139.【4】3.9电解原理的应用3：精炼铜
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140.【4】3.10原电池和电解池的区别和联系
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141.【4】3.11再看可逆电池
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142.【4】3.12有关电化学的计算1
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143.【4】3.13有关电化学的计算2
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144.【4】3.14有关电化学的计算3
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145.【4】3.15氯碱工业原理的应用
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146.【4】3.16电解电解质溶液的分析方法
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147.【4】4.1金属的电化学腐蚀
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148.【4】4.2析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
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149.【4】4.3金属的电化学防护
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